Википедија

Kristalizacija

(преусмерено са Crystallisation)

Kristalizacija je nastajanje kristala u kojem se osnovne čestice (atomi, joni ili molekuli) pravilno slažu u prostoru stvarajući kristalnu strukturu. U prirodi kristali mogu nastati na različite načine: iz vodenih i drugih rastvora pri sobnoj temperaturi (na primer: kamenih soli, gipsa i niz drugih soli iz mora ili jezera), iz vrućih rastvora, hidrotermalnih izvora, iz silikatnoge rastvora, magme, iz koje se kristališe glavnina takozvanih primarnih petrogenih minerala, kao što su silikati, kremen i neki rudni minerali, iz gasovitog stanja (na primer snežne pahulje iz vodene pare, sumpor iz vulkanskih gasova), iz čvrstog stanja (na primer starenjem ili zagrevanjem nestabilnog stakla), iz gustih agregata katkad pri visokim temperaturama, nižih od tačke topljenja, kada polako nastaju krupniji zrnasti agregati (na primer mermer iz gustog krečnjaka, zrnaste metamorfne stene iz gustih sedimenata).

Kristalizacija je nastajanje kristala u kojem se osnovne čestice (atomi, joni ili molekuli) pravilno slažu u prostoru stvarajući kristalnu rešetku.
Kristalizacija meda.
Mikrostruktura bronze koja pokazuje dendritička (u obliku jelke) kristalna zrna.
Kristalizator koji se koristi u proizvodnji kristala šećera iz šećerne repe.

Kristalizacija započinje kada se dosegne prezasićeno stanje, to jest kada koncentracija materije postane veća od ravnotežne, što se najčešće postiže hlađenjem rastvora, pare ili gasa ili smanjenjem količine rastvarača u rastvoru. Proces zavisi od fizičkih i hemijskih svojstava materije, od sredine u kojoj kristal raste, primesa i temperature. Ako za kristalizaciju ima dovoljno prostora i ako ona teče polagano, bez primesa koje bi otežavale rast kristala, oblikovaće se jedinični kristal (monokristal) kao pravilna geometrijska tela. Ako nema uslova za nesmetanu kristalizaciju, umesto jediničnih kristala razviće se kristalni agregati, nakupine sitnih kristala koje kao celina nemaju pravilan oblik. Tako, na primer, već prema uslovima, materije se mogu kristalizovati u obliku iglica (viskeri), razgranati se poput biljke (dendriti) ili rasti u obliku tankih slojeva. Bez obzira na različitost oblika, unutrašnja građa svakog pojedinog kristalnog tela zadržaće isti prostorni poredak osnovnih čestica, kao i u idealnom jediničnom kristalu. Prirodne supstance, minerali, najčešće rastu u obliku agregata i drugih posebnih oblika, a retko kao pravilni jedinični kristali.[1]

Vrste kristalizacije

уреди

Razvojem instrumentalnih tehnika razvile su se i laboratorijske i industrijske metode za rast jediničnih kristala potrebnih u nauci i tehnici, posebno u elektronici.[2] Kristalizacijom iz rastvora mogu se dobiti jedinični kristali mase i od nekoliko kilograma. Prema metodi Јan Čohralskoga (poljskog hemičara, 1885. – 1953), polirana kristalna ploča malog kristalnog zrna dodiruje rastvor osnovnog materijala iz kojeg treba dobiti jedinični kristal. Polaganim jednolikim podizanjem zrna, katkad brzinom manjom od 1 milimetar na sat, postiže se kontinuirani rast jediničnoga kristala iste kristalne orijentacije kao i u početnom zrnu. Ta metoda najpovoljnija za kristalizaciju većine metala i legura te za neke poluprovodničke materijale (germanijum, silicijum).

Bridžmanova metoda (Persi Vilijams Bridžman, američki fizičar, 1882. – 1961) služi uglavnom za kristalizaciju materija koje se prave kao dvokomponentni i višekomponentni poluprovodnici. Rastvor osnovnog materijala spušta se polagano iz toplijeg u hladniji deo peći i pritom se kristalizuje. Temperatura toplijeg dela treba da bude samo nekoliko stepeni viša od tačke topljenja materijala, a hladnijeg dela niža od tačke topljenja.

Vernelovom metodom (Ogist Vernel, francuski hemičar, 1856. – 1913) dodaje se fini prašak na površinu rastvora malog ishodnog kristala, koji zatim raste u obliku stožastoga jedidničnoga kristala. Metoda se primjenjuje za materijale visokih tački topljenja, kao što su feriti, granati i veštački rubini. Za rast velikih kristala iz vodenih rastvora koriste se posude sa zasićenom rastvorom materije koja se kristalizuje, uz dodatak malih kristalnih jezgara. Malom promenom temperature, najčešće snižavanjem, povećava se prezasićenost rastvora, pa kristalna jezgra kontrolisano rastu. Tako se mogu pripremiti veliki monokristali tehnički važnih piroelektričnih i piezoelektričnih materija. Posebno je važna kristalizacija silicijum dioksida, to jest priprema veštačkih jediničnih kristala kremena, iz alkalnih vodenih rastvora u autoklavima s temperaturnim gradijentom. U početku se polikristalni materijal nalazi u zasićenom rastvoru u vrućem delu autoklava, a kristalna jezgra u njegovu hladnom delu, pa do prenosa materijala i rasta kristala dolazi usled temperaturne razlike. Najveća temperatura u autoklavu iznosi do 400 °C, a pritisak oko 100 MPa.

Za biološke molekule u kojima su kanali rastvarača i dalje prisutni da bi se zadržala netaknutu trodimenzionalnu strukturu, mikrošaržna[3] kristalizacija pod uljem i difuzijom pare[4] su uobičajene metode

Nastanak kristalnog zrna metala

уреди

Kada se čisti metal ohladi ispod svoje kritične temperature topljenja (tačke topljenja), stvaraju se mnogobrojne klice međusobnim vezivanjem sporokrećućih atoma (centri kristalizacije). Centrom kristalizacije naziva se grupa atoma koji formiraju najmanju česticu faze sa sposobnošću daljeg rasta.[5]

Pojava prelaza iz tečnog u čvrsto stanje naziva se kristalizacija. Za razliku od amorfnih tela, koja se postupno stvrdnjavaju tokom naglog hlađenja, metali se kristališu pri konstantnoj temperaturi, koja se naziva kritična temperatura fazne konverzije. Opšta teorija kristalizacije tečnosti dopušta mogućnost jakog pothlađenja rastvora, pri kojem broj klica i brzina rasta kristala postaju jednaki nuli, tako da se tečnost zgusne, pretvarajući se u staklasti materijal, tj. ne podliježući kristalizaciji.

Oblik kristalnog zrna zavisi od stvarnih uslova kristalizacije: brzine i smera odvođenja rastvora, prisustva nerastvorljivih čestica, stupnja podhlađenja, brzine pojave kristalizacije, strujanja rastvora, itd. Da bi kristal imao pravilan oblik potrebno je lagano hlađenje, mali broj centara kristalizacije, neometan rast u svim pravcima itd. Kako se ovo veoma retko ostvaruje, kristal obično ima nepravilan oblik i ravni kristali rastu nejednakim brzinama. Odvođenje rastvora pri hlađenju se odvija kroz čvrstu i tečnu (talina) fazu. Kako odvođenje rastvora nije jednako u svim pravcima, rast kristala će biti brži na onim graničnim površinama koje imaju nižu temperaturu od temperature tečne faze. Na brzinu rasta kristala utiču i primese. Naime, one se mogu apsorbovati na površini određenih ravnina i usporiti njihov rast izazivajući nepravilan oblik kristala. Posledica svega ovoga je da se iz centra kristalizacije razvijaju u pravcima najbržeg rasta grane kristala. Iz njih se takođe razvijaju nove grane pod određenim uglom. Ovakav rast kristala naziva se dendritski, a kristali dendriti.[6]

Termodinamičko gledište

уреди
 
Kristalizacija snežne pahulje iz vodene pare može se odviti na razne načine.
 
Niskotemperaturna SEM magnifikacija serije snežnih kristala. Kristali se skupljaju, skladište i raspršivanjem prekrivaju platinom na krio-temperaturama za snimanje.

Proces kristalizacije naizgled krši Drugi princip termodinamike. Dok se većina procesa koji daju uređenije rezultate to postiže primenom toplote, kristali se obično formiraju na nižim temperaturama - posebno pothlađivanjem. Međutim, usled oslobađanja toplote fuzije tokom kristalizacije, entropija vasione se povećava, tako da ovaj princip ostaje nepromenjen.

Molekuli unutar čistog, savršenog kristala, kada se greju spoljašnjim izvorom, postaju tečni. To se događa na oštro definisanoj temperaturi (različitoj za svaku vrstu kristala). Kako se utečnjava, složena arhitektura kristala se urušava. Topljenje se javlja zato što entropija (S) dobijena u sistemu prostornom randomizacijom molekula prevladava gubitak entalpije (H) usled : 

 

Što se tiče kristala, ne postoje izuzeci od ovog pravila. Slično tome, kada se rastopljeni kristal ohladi, molekuli će se vratiti u svoj kristalni oblik nakon što temperatura padne ispod prekretne tačke. Do toga dolazi zato što toplotna randomizacija okoline nadoknađuje gubitak entropije koji nastaje usled preuređivanja molekula unutar sistema. Tečnosti koje se kristaliziraju pri hlađenju su izuzetak, a ne pravilo.

Prirodom procesa kristalizacije upravljaju i termodinamički i kinetički faktori, što ga može učiniti veoma promenljivim i teškim za kontrolisanje. Faktori kao što su nivo nečistoća, režim mešanja, dizajn posude i profil hlađenja mogu imati veliki uticaj na veličinu, broj i oblik proizvedenih kristala.[7]

Proces

уреди
Takođe pogledajte: Kristalizacija § Dinamika
Vremenski laps rasta kristala limunske kiseline. Video pokriva površinu od 2,0 sa 1,5 mm i snimljen je tokom 7,2 minuta.

Proces kristalizacije se sastoji od dva glavna događaja, nukleacije[8][9][10][11] i rasta kristala[12][13][14][15] koji su vođeni termodinamičkim svojstvima kao i hemijskim svojstvima. Nukleacija je korak u kome molekuli rastvorene supstance ili atomi dispergovani u rastvaraču počinju da se okupljaju u klastere, na mikroskopskoj skali (podižući koncentraciju rastvorene supstance u malom regionu), koji postaju stabilni u trenutnim operativnim uslovima. Ovi stabilni klasteri čine jezgra. Stoga, klasteri treba da dostignu kritičnu veličinu da bi postali stabilna jezgra. Takvu kritičnu veličinu diktira mnogo različitih faktora (temperatura, prezasićenost, itd.). U fazi nukleacije atomi ili molekuli se raspoređuju na definisan i periodičan način koji definiše kristalnu strukturu. Treba imati na umu da je „kristalna struktura“ poseban termin koji se odnosi na relativni raspored atoma ili molekula, a ne na makroskopska svojstva kristala (veličina i oblik), iako su ona rezultat unutrašnje strukture kristala.

Rast kristala je naknadno povećanje veličine jezgara koja uspevaju da postignu kritičnu veličinu klastera. Rast kristala je dinamički proces koji se odvija u ravnoteži gde se molekuli rastvora ili atomi talože iz rastvora i ponovo se rastvaraju u rastvor. Prezasićenje je jedna od pokretačkih snaga kristalizacije,[16][17][18][19] pošto je rastvorljivost vrste ravnotežni proces kvantifikovan pomoću Ksp. U zavisnosti od uslova, ili nukleacija ili rast mogu biti dominantni u odnosu na drugi, što diktira veličinu kristala.[20][21]

Mnoga jedinjenja imaju sposobnost kristalizacije, a neka imaju različite kristalne strukture, što se naziva polimorfizam. Određeni polimorfi mogu biti metastabilni, što znači da iako nije u termodinamičkoj ravnoteži, on je kinetički stabilan i zahteva određeni unos energije da započne transformaciju u fazu ravnoteže. Svaki polimorf je zapravo različito termodinamičko čvrsto stanje i kristalni polimorfi istog jedinjenja pokazuju različita fizička svojstva, kao što su brzina rastvaranja, oblik (uglovi između faseta i stope rasta faseta), tačka topljenja, itd. Iz tog razloga, polimorfizam je od velikog značaja u industrijskoj proizvodnji kristalnih proizvoda. Pored toga, kristalne faze se ponekad mogu međusobno konvertovati različitim faktorima kao što je temperatura, poput transformacije anataznih[22][23][24][25][26] u rutilne[22][27][28][29] faze titanijum dioksida.

U prirodi

уреди

Postoje mnogi primeri prirodnih procesa koji uključuju kristalizaciju.

Primeri procesa na geološkoj vremenskoj skali[30] uključuju:

Primeri procesa ljudske vremenske skale uključuju:

Metode

уреди

Formiranje kristala se može podeliti na dva tipa, gde se prvi tip kristala sastoji od katjona i anjona, takođe poznatih kao so, kao što je natrijum acetat. Drugi tip kristala se sastoji od nenaelektrisanih vrsta, na primer mentola.[31]

Kristali se mogu formirati različitim metodama, kao što su: hlađenje, isparavanje, dodavanje drugog rastvarača da bi se smanjila rastvorljivost rastvora (tehnika poznata kao antirastvarač ili utapanje),[32][33] nanošenje slojeva rastvarača, sublimacija, promena katjona ili anjona, kao npr. kao i druge metode.

Formiranje prezasićenog rastvora ne garantuje formiranje kristala, a često je potreban semeni kristal ili grebanje stakla da bi se formirala mesta nukleacije.

Tipična laboratorijska tehnika za formiranje kristala je rastvaranje čvrste supstance u rastvoru u kojoj je delimično rastvorljiva, obično na visokim temperaturama da bi se postiglo prezasićenje. Vruća smeša se zatim filtrira da bi se uklonile sve nerastvorljive nečistoće. Filtrat se ostavi da se polako ohladi. Kristali koji se formiraju se zatim filtriraju i isperu sa rastvaračem u kome nisu rastvorljivi, ali se mešaju sa matičnom tečnošću. Proces se zatim ponavlja da bi se povećala čistoća u tehnici poznatoj kao rekristalizacija.[34][35]

Za biološke molekule u kojima su kanali rastvarača i dalje prisutni da bi zadržali trodimenzionalnu strukturu netaknutu, mikroserijska[36] kristalizacija pod difuzijom ulja i pare[37] je uobičajena metoda.

Tipična oprema

уреди

Oprema za glavne industrijske procese za kristalizaciju.

  • Tank kristalizatori. Rezervoarska kristalizacija je stara metoda koja se još uvek koristi u nekim specijalizovanim slučajevima.[38] Zasićeni rastvori, u rezervoarskoj kristalizaciji, se ostavljaju da se ohlade u otvorenim rezervoarima. Nakon određenog vremena, matična tečnost se iscedi i kristali se uklone. Nukleaciju i veličinu kristala je teško kontrolisati. Obično su troškovi rada veoma visoki.[39]
  • Mešovita suspenzija, uklanjanje mešanih proizvoda (MSMPR): MSMPR se koristi za neorgansku kristalizaciju mnogo većeg obima. MSMPR može kristalizovati rastvore na kontinuiran način.[40]

Dinamika

уреди

Kao što je gore pomenuto, kristal se formira prema dobro definisanom paternu, ili strukturi, koju diktiraju sile koje deluju na molekularnom nivou. Kao posledica toga, tokom procesa formiranja kristal se nalazi u okruženju gde koncentracija rastvora dostiže određenu kritičnu vrednost, pre nego što promeni status. Formiranje čvrste materije, nemoguće ispod praga rastvorljivosti pri datim uslovima temperature i pritiska, može se tada desiti u koncentraciji većoj od teoretskog nivoa rastvorljivosti. Razlika između stvarne vrednosti koncentracije rastvorene supstance na granici kristalizacije i teoretskog (statičkog) praga rastvorljivosti naziva se prezasićenost i osnovni je faktor u kristalizaciji.

Nukleacija

уреди
Glavni članak: Nukleacija

Nukleacija je iniciranje promene faze u malom regionu, kao što je formiranje čvrstog kristala iz tečnog rastvora. To je posledica brzih lokalnih fluktuacija na molekularnoj skali u homogenoj fazi koja je u stanju metastabilne ravnoteže. Totalna nukleacija je zbir efekata dve kategorije nukleacije – primarne i sekundarne.

Primarna nukleacija

уреди

Primarna nukleacija je početno formiranje kristala gde nema drugih kristala ili gde, ako postoje kristali prisutni u sistemu, oni nemaju nikakav uticaj na proces. Ovo se može desiti pod dva uslova. Prva je homogena nukleacija, što je nukleacija na koju ni na koji način ne utiču čvrste materije. Ove čvrste materije uključuju zidove posude kristalizatora i čestice bilo koje strane supstance. Druga kategorija je, dakle, heterogena nukleacija. Ovo se dešava kada čvrste čestice stranih supstanci izazivaju povećanje brzine nukleacije koje inače ne bi bilo vidljivo bez postojanja ovih stranih čestica. Homogena nukleacija se retko dešava u praksi zbog velike energije neophodne za početak nukleacije bez čvrste površine koja bi katalizovala nukleaciju.

Primarna nukleacija (homogena i heterogena) je modelovana na sledeći način:[41]

 

gde je

B je broj formiranih jezgara po jedinici zapremine u jedinici vremena,
N je broj jezgara po jedinici zapremine,
kn je konstanta brzine,
c je trenutna koncentracija rastvorene supstance,
c* je koncentracija rastvorene supstance pri zasićenju,
(c − c*) je takođe poznato kao prezasićenje,
n je empirijski eksponent koji može biti i do 10, ali se generalno kreće između 3 i 4.

Sekundarna nukleacija

уреди

Sekundarna nukleacija je formiranje jezgara koje se može pripisati uticaju postojećih mikroskopskih kristala u magmi.[42] Jednostavnije rečeno, sekundarna nukleacija je kada se rast kristala započne sa kontaktom drugih postojećih kristala ili „semena“.[43] Prvi tip poznate sekundarne kristalizacije može se pripisati smicanju tečnosti, a drugi sudarima između već postojećih kristala ili sa čvrstom površinom kristalizatora ili sa samim drugim kristalima. Nukleacija tečnosti se dešava kada tečnost putuje kroz kristal velikom brzinom, uklanjajući jezgra koja bi inače bila ugrađena u kristal, uzrokujući da odnesena jezgra postanu novi kristali. Utvrđeno je da je kontaktna nukleacija najefikasniji i najčešći metod za nukleaciju. Prednosti uključuju sledeće:[42]

  • Nizak kinetički red i brzina proporcionalna supersaturaciji, omogućava laku kontrolu bez nestabilnog rada.
  • Javlja se pri niskoj prezasićenosti, gde je stopa rasta optimalna za dobar kvalitet.
  • Niska potrebna energija pri kojoj kristali udaraju izbegava razbijanje postojećih kristala u nove kristale.
  • Kvantitativne osnove su već izolovane i uvode se u praksu.

Sledeći model, iako donekle pojednostavljen, često se koristi za modelovanje sekundarne nukleacije:[41]

 

gde je

k1 je konstanta brzine,
MT je gustina suspenzije,
j je empirijski eksponent koji može da se kreće do 1,5, ali je generalno 1,
b je empirijski eksponent koji može da se kreće do 5, ali je generalno 2.
 
Kristalni rast

Rast kristala

уреди
Glavni članak: Rast kristala

Jednom kada se prvi mali kristal, jezgro, formira, on deluje kao tačka konvergencije (ako je nestabilan zbog prezasićenosti) za molekule rastvorene supstance koj ga dodiruju, ili su u blizini kristala, tako da povećava sopstvene dimenzije u uzastopnim slojevima. Obrazac rasta podseća na kolutove crnog luka, kao što je prikazano na slici, gde svaka boja označava istu masu rastvorene supstance; ova masa stvara sve tanje slojeve zbog sve veće površine rastućeg kristala. Masa prezasićene rastvorene supstance koju prvobitno jezgro može da uhvati u vremenskoj jedinici naziva se brzina rasta izražena u kg/(m2*h), i ta konstanta je specifična za proces. Na brzinu rasta utiče nekoliko fizičkih faktora, kao što su površinski napon rastvora, pritisak, temperatura, relativna brzina kristala u rastvoru, Rejnoldsov broj,[44][45][46] i tako dalje.

Stoga su glavne vrednosti koje treba kontrolisati:

  • Vrednost prezasićenosti, kao indeks količine rastvorene supstance dostupne za rast kristala;
  • Ukupna površina kristala u jediničnoj masi tečnosti, kao indeks sposobnosti rastvorene supstance da se fiksira na kristal;
  • Vreme zadržavanja, kao indeks verovatnoće da molekul rastvorene supstance dođe u kontakt sa postojećim kristalom;
  • Obrazac toka, opet kao indeks verovatnoće da molekul rastvorene supstance dođe u kontakt sa postojećim kristalom (veći u laminarnom toku,[47][48] niži u turbulentnom toku, ali obrnuto važi za verovatnoću kontakta).

Prva vrednost je posledica fizičkih karakteristika rastvora, dok druge definišu razliku između dobro dizajniranog i loše dizajniranog kristalizatora.

Distribucija po veličini

уреди

Izgled i raspon veličina kristalnog proizvoda je izuzetno važan u kristalizaciji. Ako se želi dalja obrada kristala, veliki kristali ujednačene veličine su važni za pranje, filtriranje, transport i skladištenje, jer je velike kristale lakše filtrirati iz rastvora nego male kristale.[49] Takođe, veći kristali imaju manji odnos površine i zapremine, što dovodi do veće čistoće. Ova veća čistoća je zbog manjeg zadržavanja matične tečnosti koja sadrži nečistoće i manjeg gubitka prinosa kada se kristali isperu da bi se uklonila matična tečnost. U posebnim slučajevima, na primer tokom proizvodnje lekova u farmaceutskoj industriji, male veličine kristala su često poželjne da bi se poboljšala brzina rastvaranja leka i biodostupnost. Teorijska raspodela veličine kristala može se proceniti kao funkcija radnih uslova sa prilično komplikovanim matematičkim procesom koji se naziva populaciona teorija balansa (koristeći jednačine populacionog balansa[50][51][52][53][54][55]).

Glavni procesi kristalizacije

уреди
 
Kristalizacija natrijum acetata.

Neki od važnih faktora koji utiču na rastvorljivost su: koncentracija, temperatura, sastav smeše rastvarača, polaritet, i jonska jačina.[56][57] Dakle, mogu se identifikovati dve glavne porodice procesa kristalizacije: rashladna i isparivačka. Ova podela nije baš jasna definisana, pošto postoje hibridni sistemi, gde se hlađenje vrši isparavanjem, čime se istovremeno dobija i povećana koncentracija rastvora.

Proces kristalizacije koji se često pominje u hemijskom inženjerstvu je frakciona kristalizacija.[58][59][60] Ovo nije drugačiji proces, već posebna primena jednog (ili oba) od gore navedenog.

Rashladna kristalizacija

уреди

Aplikacija

уреди

Većina hemijskih jedinjenja, rastvorenih u većini rastvarača, pokazuje takozvanu direktnu rastvorljivost, odnosno prag rastvorljivosti raste sa temperaturom.

 
Rastvorljivost sistema Na2SO4 – H2O

Dakle, kad god su uslovi povoljni, formiranje kristala je rezultat jednostavnog hlađenja rastvora. Ovde je hlađenje relativan pojam: kristali austenita u čeliku se formiraju znatno iznad 1000 °C. Primer ovog procesa kristalizacije je proizvodnja Glauberove soli, kristalnog oblika natrijum sulfata.[61][62][63] Na dijagramu, gde je ravnotežna temperatura na x-osi i ravnotežna koncentracija (kao maseni procenat rastvorene supstance u zasićenom rastvoru) na y-osi, jasno je da rastvorljivost sulfata brzo opada ispod 32,5 °C. Pod pretpostavkom da je zasićen rastvor na 30 °C, hlađenjem na 0 °C (imajte na umu da je to moguće zahvaljujući smanjenju tačke smrzavanja[64][65]), dolazi do precipitacije mase sulfata koja odgovara promeni rastvorljivosti od 29% (ravnotežna vrednost na 30 °C) do približno 4,5% (na 0 °C) – zapravo se taloži veća kristalna masa, pošto sulfat uvlači hidratacionu vodu,[66][67] a to ima sporedni efekat povećanja konačne koncentracije.

Postoje ograničenja u upotrebi rashladne kristalizacije:

  • Mnoge rastvorene materije se talože u hidratnom obliku na niskim temperaturama: u prethodnom primeru to je prihvatljivo, te čak i korisno, ali može biti štetno kada je, na primer, masa hidratacione vode da se postigne stabilan oblik kristalizacije hidrata veća od raspoložive vode: formiraće se jedan blok rastvora hidrata – to se dešava u slučaju kalcijum hlorida);
  • Maksimalno prezasićenje će se desiti u najhladnijim tačkama. To mogu biti cevi razmenjivača toplote koje su osetljive na stvaranje kamenca, i razmena toplote može biti znatno smanjena ili prekinuta;
  • Smanjenje temperature obično podrazumeva povećanje viskoziteta rastvora. Previsok viskozitet može izazvati hidrauličke probleme, a laminarni tok koji se tako stvara može uticati na dinamiku kristalizacije.
  • Nije primenljivo na jedinjenja koja imaju reverznu rastvorljivost, termin koji označava da se rastvorljivost povećava sa smanjenjem temperature (primer se javlja sa natrijum sulfatom, gde je rastvorljivost obrnuta iznad 32,5 °C).

Rashladni kristalizatori

уреди

Najjednostavniji rashladni kristalizatori su rezervoari sa mešalicom za unutrašnju cirkulaciju, gde se smanjenje temperature postiže razmenom toplote sa međutečnošću koja cirkuliše u omotaču. Ove jednostavne mašine se koriste u serijskim procesima, kao u preradi farmaceutskih proizvoda i sklone su skaliranju. Serijski procesi obično obezbeđuju relativno promenljiv kvalitet proizvoda zajedno sa serijom.

Svenson-Valkerov kristalizator je model koji je specifično osmislila kompanija Swenson Co. oko 1920. godine, koji ima polucilindrično horizontalno šuplje korito u koje se šuplji pužni transporter ili neki šuplji diskovi, u kojima cirkuliše rashladna tečnost, uranjaju tokom rotacije na uzdužnoj osi. Tečnost za hlađenje ponekad takođe cirkuliše u omotaču oko korita. Kristali se talože na hladnim površinama zavrtnja/diskova, sa kojih se skidaju strugačima i talože na dnu korita. Zavrtanj, ako postoji, potiskuje suspenziju ka ispusnom otvoru.

Uobičajena praksa je hlađenje rastvora brzim isparavanjem: kada se tečnost na datoj temperaturi T0 prenese u komoru pod pritiskom P1 tako da je temperatura zasićenja tečnosti T1 na P1 niža od T0, tečnost će osloboditi toplotu prema temperaturnoj razlici i količini rastvarača, čija je ukupna latentna toplota isparavanja jednaka razlici u entalpiji. Jednostavnim rečima, tečnost se hladi isparavanjem njenog dela.

U industriji šećera, vertikalni rashladni kristalizatori se koriste za iscrpljivanje melase u poslednjoj fazi kristalizacije nizvodno od vakuumskih posuda, pre centrifugiranja. Masekut ulazi u kristalizatore na vrhu, a rashladna voda se pumpa kroz cevi u suprotnom toku.

Isparivačka kristalizacija

уреди

Druga opcija je da se ostvari, na približno konstantnoj temperaturi, taloženje kristala povećanjem koncentracije rastvorene supstance iznad praga rastvorljivosti. Da bi se ovo postiglo, maseni odnos rastvora/rastvarača se povećava upotrebom tehnike isparavanja. Ovaj proces je neosetljiv na promenu temperature (sve dok stanje hidratacije ostaje nepromenjeno).

Sva razmatranja o kontroli parametara kristalizacije su ista kao i kod modela hlađenja.

Isparivački kristalizatori

уреди

Većina industrijskih kristalizatora je evaporativnog tipa, kao što su veoma velike jedinice za natrijum hlorid i saharozu, čija proizvodnja čini više od 50% ukupne svetske proizvodnje kristala. Najčešći tip je model sa prinudnom cirkulacijom (FC) (vidi isparivač). Uređaj za pumpanje (pumpa ili mešalica aksijalnog protoka) drži kristalnu kašu u homogenoj suspenziji u čitavom rezervoaru,[68][69] uključujući izmenjivačke površine; kontrolisanjem protoka pumpe postiže se kontrola vremena kontakta kristalne mase sa prezasićenim rastvorom, zajedno sa razumnim brzinama na površinama razmene. Oslo, koji je gore pomenut, je rafinacija kristalizatora sa prinudnom cirkulacijom isparavanja, koji je sada opremljen velikom zonom taloženja kristala da bi se povećalo vreme zadržavanja (obično malo u FC) i da bi se grubo odvojile zone teške suspenzije od bistre tečnosti. Isparljivi kristalizatori imaju tendenciju da daju veću prosečnu veličinu kristala i sužavaju krivu raspodele veličine kristala.[70]

DTB kristalizator

уреди
 
DTB kristalizator
 
Šema DTB-a

Bez obzira na oblik kristalizatora, da bi se postigla efikasna kontrola procesa važno je kontrolisati vreme zadržavanja i kristalnu masu, kako bi se postigli optimalni uslovi u pogledu kristalne specifične površine i najbržeg mogućeg rasta. Ovo se postiže odvajanjem – jednostavnije rečeno – kristala iz tečne mase, kako bi se na drugačiji način upravljalo sa ova dva toka. Praktičan način je da se izvrši gravitaciono taloženje da bi se mogla ekstrahovati (i eventualno odvojeno reciklirati) (skoro) bistra tečnost, dok se upravlja protokom mase oko kristalizatora da bi se dobila precizna gustina suspenzije negde drugde. Tipičan primer je DTB (Draft Tube and Baffle) kristalizator, ideja Ričarda Čisuma Beneta (inženjera u Svensonu i kasnijeg predsednika Svensona) krajem 1950-ih. DTB kristalizator (pogledajte slike) ima unutrašnji cirkulator, tipično mešač aksijalnog protoka – žuti – koji se gura nagore u cevi za vuču dok se izvan kristalizatora nalazi oblast taloženja u prstenastom prostoru; u njemu se izlazni rastvor kreće nagore veoma malom brzinom, tako da se veliki kristali talože – i vraćaju u glavnu cirkulaciju – dok se samo sitne čestice, ispod date veličine zrna, ekstrahuju i na kraju uništavaju povećanjem ili smanjenjem temperature, stvarajući tako dodatnu prezasićenost. Kvazi-savršena kontrola svih parametara se postiže, jer DTF kristalizatori nude superiornu kontrolu nad veličinom i karakteristikama kristala.[71] Ovaj kristalizator i derivati (Kristal, CSC, itd) mogli bi biti ultimatno rešenje ako ne i zbog velikog ograničenja u kapacitetu isparavanja, zbog ograničenog prečnika glave pare i relativno niske spoljne cirkulacije koja ne dozvoljava velike količine energija koja se isporučuje sistemu.

Primena

уреди

U procesnoj hemijskoj industriji kristalizacija je toplotni separacioni proces u kojem se čvrsta faza hlađenjem izdvaja iz tečne ili parne faze, ili iz rastvora. U praksi je najčešća kristalizacija iz tečne faze ili iz rastvora. Zbog toga se industrijska kristalizacija sprovodi u kristalizatorima, a to su isparivači s uređajima za skupljanje i izdvajanje izlučenih kristala, ili su to velike posude u kojima se rastovor meša i vazduhom ili vodom hladi. Dobijeni sirovi kristali izdvajaju se iz rastvora taloženjem, filtracijom ili centrifugiranjem, ispiraju se rastvaračom i suše. Veličina, oblik i čistina kristala zavise od uslova izvođenja procesa (temperature, pritiska, stupanj prezasićenja, brzine hlađenja).

Vidi još

уреди

Reference

уреди
  1. ^ Kristalizacija "Hrvatska enciklopedija", Leksikografski zavod Miroslav Krleža, www.enciklopedija.hr, 2016.
  2. ^ Lin, Yibin (2008). „An Extensive Study of Protein Phase Diagram Modification:Increasing Macromolecular Crystallizability by Temperature Screening”. Crystal Growth & Design. 8 (12): 4277. doi:10.1021/cg800698p. 
  3. ^ Chayen, Blow (1992). „Microbatch crystallization under oil — a new technique allowing many small-volume crystallization trials”. Journal of Crystal Growth. 122 (1-4): 176—180. Bibcode:1992JCrGr.122..176C. doi:10.1016/0022-0248(92)90241-A. 
  4. ^ Benvenuti, Mangani (2007). „Crystallization of soluble proteins in vapor diffusion for x-ray crystallography”. Nature Protocols. 2: 1663. doi:10.1038/nprot.2007.198  . 
  5. ^ "Strojarski priručnik", Bojan Kraut, Tehnička knjiga Zagreb 2009.
  6. ^ [2] Архивирано на сајту Wayback Machine (4. јул 2014) "Fizikalna metalurgija I", dr.sc. Tanja Matković, dr.sc. Prosper Matković, www.simet.unizg.hr, 2011.
  7. ^ Glynn P.D. and Reardon E.J. (1990) "Solid-solution aqueous-solution equilibria: thermodynamic theory and representation". Amer. J. Sci. 290, 164–201.
  8. ^ H. R. Pruppacher and J. D. Klett, Microphysics of Clouds and Precipitation, Kluwer (1997).
  9. ^ Kelton, Ken; Greer, Alan Lindsay (2010). Nucleation in Condensed Matter: Applications in Materials and Biology . Amsterdam: Elsevier Science & Technology. ISBN 9780080421476. 
  10. ^ Wang, Zhi; Chen, Chunlin; Ketov, Sergey V.; Akagi, Kazuto; Tsarkov, Andrey A.; Ikuhara, Yuichi; Louzguine-Luzgin, Dmitri V. (октобар 2018). „Local chemical ordering within the incubation period as a trigger for nanocrystallization of a highly supercooled Ti-based liquid”. Materials & Design (на језику: енглески). 156: 504—513. doi:10.1016/j.matdes.2018.07.013. 
  11. ^ Fokin, Vladimir M.; Zanotto, Edgar D.; Yuritsyn, Nikolay S.; Schmelzer, Jürn W.P. (август 2006). „Homogeneous crystal nucleation in silicate glasses: A 40 years perspective”. Journal of Non-Crystalline Solids (на језику: енглески). 352 (26–27): 2681—2714. Bibcode:2006JNCS..352.2681F. doi:10.1016/j.jnoncrysol.2006.02.074. 
  12. ^ Markov, Ivan (2016). Crystal Growth For Beginners: Fundamentals Of Nucleation, Crystal Growth And Epitaxy (Third изд.). Singapore: World Scientific. ISBN 978-981-3143-85-2. doi:10.1142/10127. 
  13. ^ Pimpinelli, Alberto; Villain, Jacques (2010). Physics of Crystal Growth. Cambridge: Cambridge University Press. стр. https://www.cambridge.org/bg/academic/subjects/physics/condensed—matter—physics—nanoscience—and—mesoscopic—physics/physics—crystal—growth?format=PB. ISBN 9780511622526. 
  14. ^ Frank, F. C. (1949). „The influence of dislocations on crystal growth”. Discussions of the Faraday Society. 5: 48. doi:10.1039/DF9490500048. 
  15. ^ Nguyen, Thai; Khan, Azeem; Bruce, Layla; Forbes, Clarissa; o'Leary, Richard; Price, Chris (2017). „The effect of ultrasound on the crystallisation of paracetamol in the presence of structurally similar impurities”. Crystals. 7 (10): 294. doi:10.3390/cryst7100294  . 
  16. ^ Tomlinson, Charles (1868-01-01). „On Supersaturated Saline Solutions”. Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 158: 659—673. ISSN 0261-0523. S2CID 110079029. doi:10.1098/rstl.1868.0028. 
  17. ^ Linnikov, O. D. (2014). „Mechanism of precipitate formation during spontaneous crystallization from supersaturated aqueous solutions”. Russian Chemical Reviews. 83 (4): 343—364. Bibcode:2014RuCRv..83..343L. S2CID 95096197. doi:10.1070/rc2014v083n04abeh004399. 
  18. ^ Coquerel, Gérard (2014-03-10). „Crystallization of molecular systems from solution: phase diagrams, supersaturation and other basic concepts”. Chemical Society Reviews. 43 (7): 2286—2300. PMID 24457270. S2CID 205855877. doi:10.1039/c3cs60359h. 
  19. ^ Kareiva, Aivaras; Yang, Jen-Chang; Yang, Thomas Chung-Kuang; Yang, Sung-Wei; Gross, Karlis-Agris; Garskaite, Edita (2014-04-15). „Effect of processing conditions on the crystallinity and structure of carbonated calcium hydroxyapatite (CHAp)”. CrystEngComm. 16 (19): 3950—3959. doi:10.1039/c4ce00119b. 
  20. ^ Mullin, J. (1976). Mullin, J. W, ур. Industrial Crystallization. Springer. ISBN 978-1-4615-7260-2. doi:10.1007/978-1-4615-7258-9. 
  21. ^ Takiyama, Hiroshi (мај 2012). „Supersaturation operation for quality control of crystalline particles in solution crystallization”. Advanced Powder Technology. 23 (3): 273—278. doi:10.1016/j.apt.2012.04.009. 
  22. ^ а б Warr, L.N. (2021). „IMA–CNMNC approved mineral symbols”. Mineralogical Magazine. 85 (3): 291—320. Bibcode:2021MinM...85..291W. S2CID 235729616. doi:10.1180/mgm.2021.43  . 
  23. ^ „Anatase” (PDF). Handbook of Mineralogy — преко geo.arizona.edu. 
  24. ^ „Anatase”. Mindat.org. 
  25. ^ „Anatase”. Webmineral.com. Приступљено 2009-06-06. 
  26. ^ Wang, Rong; Hashimoto, Kazuhito; Fujishima, Akira; Chikuni, Makota; Kojima, Eiichi; Kitamura, Atsushi; Shimohigoshi, Mitsuhide; Watanabe, Toshiya (јул 1997). „Light-induced amphiphilic surfaces”. Nature. 388 (6641): 431—432. Bibcode:1997Natur.388..431W. S2CID 4417645. doi:10.1038/41233  . 
  27. ^ Hanaor, D. A. H.; Assadi, M. H. N.; Li, S.; Yu, A.; Sorrell, C. C. (2012). „Ab initio study of phase stability in doped TiO2”. Computational Mechanics. 50 (2): 185—94. Bibcode:2012CompM..50..185H. S2CID 95958719. arXiv:1210.7555  . doi:10.1007/s00466-012-0728-4. 
  28. ^ Hanaor, Dorian A.H.; Xu, Wanqiang; Ferry, Michael; Sorrell, Charles C.; Sorrell, Charles C. (2012). „Abnormal grain growth of rutile TiO2 induced by ZrSiO4”. Journal of Crystal Growth. 359: 83—91. Bibcode:2012JCrGr.359...83H. S2CID 94096447. arXiv:1303.2761  . doi:10.1016/j.jcrysgro.2012.08.015. 
  29. ^ Palfey, W.R.; Rossman, G.R.; Goddard, W.A. III (2021). „Structure, Energetics, and Spectra for the Oxygen Vacancy in Rutile: Prominence of the Ti–HO–Ti Bond”. The Journal of Physical Chemistry. 12 (41): 10175—10181. PMID 34644100. S2CID 238860345. doi:10.1021/acs.jpclett.1c02850. 
  30. ^ Cohen, K.M.; Finney, S.C.; Gibbard, P.L.; Fan, J.-X. (2013-09-01). „The ICS International Chronostratigraphic Chart”. Episodes (на језику: енглески) (updated изд.). 36 (3): 199—204. ISSN 0705-3797. S2CID 51819600. doi:10.18814/epiiugs/2013/v36i3/002  . 
  31. ^ Lin, Yibin (2008). „An Extensive Study of Protein Phase Diagram Modification:Increasing Macromolecular Crystallizability by Temperature Screening”. Crystal Growth & Design. 8 (12): 4277. doi:10.1021/cg800698p. 
  32. ^ Genck, Wayne (2010). „Make The Most of Antisolvent Crystallization”. Chemical Processing. PutmanMedia. 
  33. ^ Chacon-Cortes, D; Griffiths, L (4. 12. 2020). „Methods for extracting genomic DNA from whole blood samples: current perspectives”. Journal of Biorepository Science for Applied Medicine. 2014 (2): 1—9. doi:10.2147/BSAM.S46573  . 
  34. ^ Laurence M. Harwood; Christopher J. Moody; Jonathan M. Percy (1999). Experimental organic chemistry: standard and microscaling. Wiley. ISBN 9780632048199. 
  35. ^ John Leonard; B. Lygo; Garry Procter (2. 6. 1994). Advanced practical organic chemistry. CRC Press. ISBN 9780748740710. 
  36. ^ Chayen, Blow (1992). „Microbatch crystallization under oil – a new technique allowing many small-volume crystallization trials”. Journal of Crystal Growth. 122 (1–4): 176—180. Bibcode:1992JCrGr.122..176C. doi:10.1016/0022-0248(92)90241-A. 
  37. ^ Benvenuti, Mangani (2007). „Crystallization of soluble proteins in vapor diffusion for x-ray crystallography”. Nature Protocols. 2 (7): 1633—1651. PMID 17641629. doi:10.1038/nprot.2007.198  . 
  38. ^ „Crystallization and Precipitation, Optimize Crystal Size, Yield and Purity with Crystallization Equipment”. 
  39. ^ Yiqing Claire Liu; Davis Dunn; Mary Lipari; Alastair Barton; Paul Firth; Jonathon Speed; Dan Wood; Zoltan K. Nagy (2019). „A comparative study of continuous operation between a dynamic baffle crystallizer and a stirred tank crystallizer”. Chemical Engineering Journal. 367 (1): 278—294. doi:10.1016/j.cej.2019.02.129. 
  40. ^ „MSMPR Crystallizer | Practical Solubility Science | Prof Steven Abbott”. www.stevenabbott.co.uk. Приступљено 2024-05-25. 
  41. ^ а б Tavare, N. S. (1995). Industrial Crystallization. Plenum Press, New York.
  42. ^ а б McCabe & Smith (2000). Unit Operations of Chemical Engineering. McGraw-Hill, New York.
  43. ^ „Crystallization”. www.reciprocalnet.org. Архивирано из оригинала 2016-11-27. г. Приступљено 2017-01-03. 
  44. ^ Bush, John W. M. „Surface tension module” (PDF). 
  45. ^ „Reynolds Number”. Engineeringtoolbox.com. 2003. 
  46. ^ „Laminar, transitional and turbulent flow”. rheologic.net. Архивирано из оригинала 17. 2. 2020. г. Приступљено 17. 9. 2019. 
  47. ^ Geankoplis, Christie John (2003). Transport Processes and Separation Process Principles. Prentice Hall Professional Technical Reference. ISBN 978-0-13-101367-4. Архивирано из оригинала 2015-05-01. г. 
  48. ^ Noakes, Cath; Sleigh, Andrew (јануар 2009). „Real Fluids”. An Introduction to Fluid Mechanics. University of Leeds. Архивирано из оригинала 21. 10. 2010. г. Приступљено 23. 11. 2010. 
  49. ^ Beck, Ralf; Häkkinen, Antti; Malthe-Sørenssen, Didrik; Andreassen, Jens-Petter (2009-05-07). „The effect of crystallization conditions, crystal morphology and size on pressure filtration of l-glutamic acid and an aromatic amine”. Separation and Purification Technology. 66 (3): 549—558. ISSN 1383-5866. doi:10.1016/j.seppur.2009.01.018. 
  50. ^ Totis, Niccolò; Nieto, César; Küper, Armin; Vargas-García, César; Singh, Abhyudai; Waldherr, Steffen (април 2021). „A Population-Based Approach to Study the Effects of Growth and Division Rates on the Dynamics of Cell Size Statistics”. IEEE Control Systems Letters. 5 (2): 725—730. ISSN 2475-1456. S2CID 220606401. doi:10.1109/LCSYS.2020.3005069. 
  51. ^ Hulburt, H.M.; Katz, S. (август 1964). „Some problems in particle technology”. Chemical Engineering Science. 19 (8): 555—574. doi:10.1016/0009-2509(64)85047-8. 
  52. ^ Bortot Coelho, Fabrício Eduardo; Balarini, Julio Cézar; Araújo, Estêvão Magno Rodrigues; Miranda, Tânia Lúcia Santos; Peres, Antônio Eduardo Clark; Martins, Afonso Henriques; Salum, Adriane (јун 2020). „A population balance approach to predict the performance of continuous leaching reactors: Model validation in a pilot plant using a roasted zinc concentrate”. Hydrometallurgy. 194: 105301. Bibcode:2020HydMe.19405301B. S2CID 216301270. doi:10.1016/j.hydromet.2020.105301. 
  53. ^ Coelho, Fabrício Eduardo Bortot; Balarini, Julio Cézar; Araújo, Estêvão Magno Rodrigues; Miranda, Tânia Lúcia Santos; Peres, Antônio Eduardo Clark; Martins, Afonso Henriques; Salum, Adriane (јануар 2018). „Roasted zinc concentrate leaching: Population balance modeling and validation”. Hydrometallurgy. 175: 208—217. Bibcode:2018HydMe.175..208C. doi:10.1016/j.hydromet.2017.11.013. 
  54. ^ Bisang J.M., Colli A.N. (2022). „Current and Potential Distribution in Two-Phase (Gas Evolving) Electrochemical Reactors by the Finite Volume Method”. Journal of the Electrochemical Society. 169 (3): 034524. Bibcode:2022JElS..169c4524C. S2CID 247463029. doi:10.1149/1945-7111/ac5d90. 
  55. ^ Alhuthali, Sakhr; Fadda, Sarah; Goey, Cher H.; Kontoravdi, Cleo (2017-01-01). „Multi-stage population balance model to understand the dynamics of fed-batch CHO cell culture”. Ур.: Espuña, Antonio; Graells, Moisès; Puigjaner, Luis. 27th European Symposium on Computer Aided Process Engineering. Computer Aided Chemical Engineering. 27 European Symposium on Computer Aided Process Engineering. 40. Elsevier. стр. 2821—2826. ISBN 9780444639653. doi:10.1016/B978-0-444-63965-3.50472-4. 
  56. ^ Solomon, Theodros (2001). „The definition and unit of ionic strength”. Journal of Chemical Education. 78 (12): 1691. Bibcode:2001JChEd..78.1691S. doi:10.1021/ed078p1691. 
  57. ^ Sastre de Vicente, Manuel E. (2004). „The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry”. Journal of Chemical Education. 81 (5): 750. Bibcode:2004JChEd..81..750S. doi:10.1021/ed081p750. 
  58. ^ "Small Molecule Crystalization"
  59. ^ Fractional Solvent-Free Melt Crystallization
  60. ^ Sulzer Fractional Crystallization Technologies
  61. ^ Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London–Warsaw: Polish Academy of Sciences. 
  62. ^ Westfall, Richard S. (1995). „Glauber, Johann Rudolf”. The Galileo Project. Архивирано из оригинала 2011-11-18. г. 
  63. ^   Chisholm, Hugh, ур. (1911). „Glauber's Salt”. Encyclopædia Britannica (на језику: енглески) (11 изд.). Cambridge University Press. 
  64. ^ Treberg, J. R.; Wilson, C. E.; Richards, R. C.; Ewart, K. V.; Driedzic, W. R. (2002). „The freeze-avoidance response of smelt Osmerus mordax: initiation and subsequent suppression 6353”. The Journal of Experimental Biology. 205 (Pt 10): 1419—1427. PMID 11976353. doi:10.1242/jeb.205.10.1419. 
  65. ^ „Archived copy” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 2020-08-03. г. Приступљено 2019-07-08. 
  66. ^ Rivkin, A.S.; Howell, E.S.; Vilas, F.; Lebofsky, L.A. (2002). „Hydrated Minerals on Asteroids: The Astronomical Record” (PDF). Asteroids III. ISBN 9780816522811. doi:10.2307/j.ctv1v7zdn4.23. Приступљено 2018-03-10. „Hydrated minerals include both silicates and nonsilicates in the scope of this review. Phyllosilicates (or “clay minerals”) are commonly found on Earth as weathering products of rocks or in hydrothermal systems. Nonsilicate hydrated minerals include such species as the oxides brucite and goethite, the carbonate hydromagnesite, and the sulfide tochilinite, each of which is known in the meteorite collection (Rubin, 1996). Although a full discussion of the petrogenesis and classification of hydrated minerals is beyond the scope of this paper, we note that formation of hydrated minerals, particularly clay minerals, occurs rapidly and easily in environments where anhydrous rock and water are together.” 
  67. ^ Snellings, R.; Mertens G.; Elsen J. (2012). „Supplementary cementitious materials”. Reviews in Mineralogy and Geochemistry. 74 (1): 211—278. Bibcode:2012RvMG...74..211S. doi:10.2138/rmg.2012.74.6. 
  68. ^ „Shlumberger: Oilfield glossary”. Архивирано из оригинала 2012-05-31. г. Приступљено 2012-05-06. 
  69. ^ „Rheonova : Measuring rheological properties of settling slurries”. Архивирано из оригинала 2020-04-18. г. Приступљено 2013-11-30. 
  70. ^ „Submerge Circulating Crystallizers”. Thermal Kinetics Engineering, PLLC (на језику: енглески). Приступљено 2017-01-03. 
  71. ^ „Draft Tube Baffle (DTB) Crystallizer”. Swenson Technology (на језику: енглески). Архивирано из оригинала 2016-09-25. г. Приступљено 2023-11-15. 

Literatura

уреди

Spoljašnje veze

уреди
 
Kristalizacija на Викимедијиној остави.
Преузето из „https://sr.wiki.x.io/w/index.php?title=Kristalizacija&oldid=28506505”