Hlorovodonik

Hlorovodonik
Skeletal formula of hydrogen chloride with a dimension	Space-filling model of hydrogen chloride with atom symbols
Nazivi
	IUPAC naziv Vodonik hlorid
	Drugi nazivi Gas hidrohlorne kiseline; Hidrohlorid
Identifikacija
CAS broj	7647-01-0 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
Bajlštajn	1098214
ChEBI	CHEBI:17883 ;
ChemSpider	307 ;
ECHA InfoCard	100.028.723
EC број	231-595-7
Гмелин Референца	322
KEGG	D02057 ;
MeSH	Hydrochloric+acid
RTECS	MW4025000
UNII	QTT17582CB ;
UN broj	1050
	InChI InChI=1S/ClH/h1H Ključ: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/ClH/h1H Ključ: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYAT;
	SMILES Cl; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	ClH
Molarna masa	36,46 g·mol−1
Agregatno stanje	Bezbojni gas
Miris	opor
Gustina	1,490 g cm−3
Tačka topljenja	−11.422 °C (−20.528 °F; −11.149 K)
Tačka ključanja	−8.505 °C (−15.277 °F; −8.232 K)
Rastvorljivost u vodi	82,3 g/100 mL (0 °C) ; 72,0 g/100 mL (20 °C) ; 56,1 g/100 mL (60 °C)
Rastvorljivost	rastvorna u methanolu, etanolu, etru
Napon pare	4352 kPa (na 21.1 °C)
Kiselost (pKa)	-7,0
Baznost (pKb)	21,0
Indeks refrakcije (nD)	1,0004456 (гас) ; 1,254 (tečnost)
Вискозност	0,311 cP (-100 °C)
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	Q
Dipolni moment	1,05 D
Termohemija
Specifični toplotni kapacitet, C	0,7981 J K−1 g−1
Standardna molarna ; entropija (So298)	186,902 J K−1 mol−1
Standardna entalpija; stvaranja (ΔfHo298)	–92,31 kJ mol−1
Std entalpija; sagorevanja (ΔcH⦵298)	–95,31 kJ mol−1
Opasnosti
GHS piktogrami
GHS signalne reči	Opasnost
GHS izveštaji opasnosti	H280, H314, H331
GHS izjave predostrožnosti	P261, P280, P305+351+338, P310, P410+403
NFPA 704	0 3 1 ACID
	Smrtonosna doza ili koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednja doza)	238 mg/kg (pacov, oralno)
Srodna jedinjenja
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Hlorovodonik (HCl) je najvažnije jedinjenje hlora. Industrijski se dobija dejstvom koncentrovane sumporne kiseline na natrijum hlorid.

Na nižoj temperaturi dobija se natrijum−hidrogen−sulfat (NaHSO₄), a na višoj temperaturi natrijum−sulfat (Na₂SO₄).

$NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow NaHSO_{4}+HCl$
$NaHSO_{4}+NaCl\rightarrow Na_{2}SO_{4}+HCl$

Hlorovodonik je bezbojan gas, oštrog mirisa i kiselog ukusa. U vodi se dobro rastvara (jedna zapremina vode rastvara 500 zapremina HCl-a). Vodeni rastvor HCl−a se naziva hlorovodonična kiselina. To je jedna od najjačih kiselina. Soli se nazivaju hloridi.

Vidi još

Reference

^ „hydrogen chloride (CHEBI:17883)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
^ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide
^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.

Spoljašnje veze

[1] „hydrogen chloride (CHEBI:17883)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.

[2] Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.

[3] Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide

[4] Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.

[1]

[2]

[3]

[4]