Magnezijum sulfid
Magnezijum sulfid (MgS) je hemijsko jedinjenje koje sadrži jedan atom magnezijuma i jedan atom sumpora. On je u čvrstom agregatnom stanju, kristal crvenkasto-bele boje.
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| Drugi nazivi
Niningerit
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.031.597 |
| MeSH | Magnesium+sulfide |
| Svojstva | |
| MgS | |
| Molarna masa | 56,38 g/mol |
| Gustina | 2,68 g/cm3 |
| Tačka topljenja | >2000 °C |
| razlaže se | |
| Rastvorljivost u drugi rastvarači | razlaže se |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Halit (kubna), cF8 |
| Kristalografska grupa | Fm3m, No. 225 |
| Geometrija molekula | oktaedralna |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Magnezijum oksid |
Drugi katjoni
|
Kalcijum sulfid Stroncijum sulfid Barijum sulfid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Priprema i opšte osobine
urediMgS se formira reakcijom sumpora ili vodonik sulfida sa magnezijumom. On se kristalizuje u strukturu kamene soli, mada je moguća i struktura slična sfaleritu.[1] Hemijske osobine MgS su slične osobinama srodnih jonskih sulfida, kao što su sulfidi Na, Ba, Ca. On reaguje sa kiseonikom da formira sulfat, magnezijum sulfat. MgS reaguje sa vodom i proizvodi vodonik sulfid i magnezijum hidroksid.[2]
Izvori
uredi- ^ Guntert, O. J.; Faessler, A. "Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Spoljašnje veze
uredi
