Сулфид
Сулфид је хемијско једињење сумпора са оксидационим бројем -2 и још једног хемијског елемента.[4]
| |
| Називи | |
|---|---|
| Системски IUPAC назив
Сулфид(2-)[1] | |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| |
| |
| Својства | |
| S2− | |
| Моларна маса | 32,065 g mol-1 |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Телурид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Сулфиди најчешће граде: гвожђе, кобалт, никл, бакар, сребро, цинк, жива и олово.
Сулфиди који су настали природним путем се издвајају својом великом густином, углавном су непровидни и проводе електричну струју.
Сулфиди се разлажу и реагују под утицајем површинских и атмосферских вода, прелазећи у обојене оксиде, хидроксиде, карбонате, сулфате и фосфате.
Минерали сулфида се углавном јављају у лежиштима на територији која је била изложена вулканској активности.
Заступљеност
уредиНајвеће наслаге се јављају у Јужноафричкој Републици и Канади.
Види још
уредиРеференце
уреди- ^ „sulfide(2-) (CHEBI:15138)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Morrison Robert Thornton; Boyd Robert Neilson (2006). Organic chemistry. Engelwood Cliffs, New Jersey: Prentice Hall. ISBN 8120307658.
