Натријум-тиосулфат

Натријум-тиосулфат је хемијско неорганско једињење хемијске формуле Na₂S₂O₃.

Натријум-тиосулфат

Називи
IUPAC назив Натријум-тиосулфат
Други називи Натријум-хипосулфат (чест назив у фотографији) Хипосулфат соде
Идентификација
CAS број	7772-98-7
ECHA InfoCard	100.028.970
Е-бројеви	E539 (регулатор киселости, ...)
MeSH	Sodium+thiosulfate
Својства
Хемијска формула	Na2S2O3
Моларна маса	158,09774 g/mol
Агрегатно стање	бели кристали
Густина	1,667 g/cm³, основно
Тачка топљења	48.3 °C
Тачка кључања	Разлаже се
Растворљивост у води	веома растворан
Базност (pKb)	N/A
Структура
Геометрија молекула	тетраедар-анион
Опасности
ЕУ класификација (DSD)	Није токсичан
R-ознаке	R35
S-ознаке	(S1/2) S26 S37/39 S45
NFPA 704	1
Тачка паљења	Није запаљив
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Добијање

У лабораторији се добија загревањем раствора натријум-сулфата са елементарним сумпором:

${\ce {Na2SO3 + S -> Na2S2O3}}$

Уколико се ова реакција изводи са радиоактивним изотопом сумпора, па се онда делује киселином на добијени радиоактивни натријум-тиосулфат, сав елементарни сумпор који се добије ће бити радиоактиван, док сумпор-диоксид који се ослобађа то неће бити. Ово наводи на закључак да два сумпорова атома у натријум-тиосулфату нису еквивалентна.

Некада су се веће количине ове соли добијале из калцијум-сулфида који би остајао као отпадак при Леблановом процесу. Након оксидације калцијум-сулфида на ваздуху, производ би се испирао са раствором натријум-карбоната, а потом се након испаравања вршила кристализација натријум-тиосулфата:

${\ce {4CaS + 3H2O + O2 -> 3Ca(OH)2 + Ca2S2O3 + 2S}}$

${\ce {Ca2S2O3 + Na2CO3 -> Na2S2O3 + CaCO3}}$

У новије време се натријум-тиосулфат производи из течности које представљају отпатке при производњи натријум-сулфида. Таква течност садржи сулфид, сулфат, сулфит и карбонат. При концентровању, ове соли се таложе, да би се онда процедиле, раствориле у води и напокон се третирају гасовима из пећи који садрже сумпор-диоксид:

${\ce {2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 -> 3Na2S2O3 + CO2}}$

${\ce {2Na2S + Na2SO4 + 3SO2 -> 3Na2S2O3}}$

Физичко-хемијске особине

Гради крупне кристале у облику пентахидрата који се у води лако растварају. При загревању се распада на натријум-сулфат и натријум-пентасулфид:

${\ce {4Na2S2O3 -> Na2S5 + 3Na2SO4}}$

Значај

• Дејством разблажене минералне киселине на натријум-тиосулфат изгледа да се гради тиосумпорна киселина која се распада на сумпор-диоксид и елементарни сумпор:

${\ce {Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + S + H2O}}$

Време настанка сумпора зависи од концентрације раствора. Ова реакција се користи за квалитативно доказивање тиосулфата.

• У раствору са јодом настаје натријум-јодид и натријум-тетратионат:

${\ce {2Na2S2O3 + I2 -> 2NaI + Na2S4O6}}$

Ова реакција се много примењује у волуметријској анализи, не само за одређивање јода, већ и ма којег оксидационог средства које ослобађа јод из јодида, што значи за одређивање хлора, брома, бакарних соли, хипохлорита и хлорног креча.