Калцијум-сулфат
Калцијум-сулфат је хемијско једињење чија је ознака Ca S O4. У природи се јавља као минерал анхидрит, CaSO4 и као дихидрат, CaSO4* 2H2O, који се назива гипс, а ако је зрнаст и потпуно бео - алабастер.
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Гипс
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.000 |
| Е-бројеви | E516 (регулатор киселости, ...) |
| RTECS | WS6920000 |
| UNII | |
| |
| |
| Својства | |
| CaSO4 | |
| Моларна маса | 136,14 g/mol (анхидрат) 145.15 g/mol (хемихидрат) 172.172 g/mol (дихидрат) |
| Агрегатно стање | бела чврста материја |
| Мирис | без мириса |
| Густина | 2,96 g/cm3 (анхидрат) 2.32 g/cm3 (дихидрат) |
| Тачка топљења | 1460 °C (анхидрат) |
| 0.21g/100ml at 20°C (анхидрат)[3] 0.24 g/100ml at 20°C (дихидрат)[4] | |
| Ksp | 4.93 × 10-5 (анхидрат) 3.14 × 10-5 (дихидрат) 3.1 × 10-7 (хемихидрат)[5] |
| Растворљивост у глицерол | незнатно растворан (дихидрат) |
| Киселост (pKa) | 10.4 (анхидрат) 7.3 (дихидрат) |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | орторомбична |
| Термохемија | |
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
-1434.5 kJ/mol |
| Опасности | |
| NFPA 704 | |
| Тачка паљења | није запаљив |
| Сродна једињења | |
Други катјони
|
Магнезијум сулфат Стронцијум сулфат Баријум сулфат |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Загревањем на температури од 130 до 160 °C потпуно се мења кристална структура гипса и настаје полухидрат гипса: CaSO4 * 2H2O → CaSO4 * 1/2H2O + 3/2H2O
Даљим загревањем полухидрат губи сву воду, при чему се структура не мења, настаје у води растворан анхидрит. Додатком воде, пошто је реакција реверзибилна, очвршћавају и полухидрат и анхидрит задржавајући дати облик уз незнатно повећање запремине (што је корисно при добијању гипсаних одливака јер се испуњава свака шупљина калупа).
Гипс се највише користи као додатак цементу, али и за израду малтера (мешањем са кречом), лаких грађевинских плоча (са додацима трске и дрвењаче), вештачког мермера, као подлога за подове, у медицинске и зуботехничке сврхе, за производњу украса од гипса, и још за многе друге ствари.
Осим тога, гипс је и хемијска сировина за добијање сумпора, сумпорне киселине и вештачког ђубрива амонијум-сулфата, (NH4)2SO4.
Reference
уреди- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. стр. 71. ISBN 978-0-85404-813-7.
- ^ American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. стр. 242. ISBN 978-0-8412-3945-6.
- ^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
Литература
уреди- S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. стр. 71. ISBN 978-0-85404-813-7.
- American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. стр. 242. ISBN 978-0-8412-3945-6.
Спољашње везе
уреди
